실험 노트11 [양이온 제 3족의 계통분석] 양이온 3족 정성분석 결과 보고서 (양이온 정성분석) 1. 실험 결과 사진 1) Ni2+ (적색) 2) Fe3+ (혈적색)3) Cr3+ (황색)2. 실험 결과 - 양이온 제 3족 계통 분석표1) 관찰①[Ni(NH3)6] Cl2 + 2DMG → Ni(DMG)2 ↓ + 6NH3 + 2Cl- 2) 관찰②- Br2 수 넣었을 때 : No reaction- NH4 SCN 넣었을 때 : Fe(OH)3 (s) + 3NHO3 (aq) → Fe(NO3)3 (aq) + 3H2O (l) Fe3+ + 3SCN- → Fe(SCN)3 ↓ 3) 관찰③- Br2 수 넣었을 때 2Cr(OH)3 + 3Br2 + 10OH- → 2CrO42- + 6Br- + 8H2O (l)- PbAc2 넣었을 때 CrO42- + PbAc2 .. 2024. 11. 18. [양이온 제 3족 계통분석] 양이온 3족 계통도 작성(양이온 정성분석) 양이온 정성분석 중 양이온 제 3족 계통 분석에 대한 레포트이다. 양이온 제 3족 계통 분석1. 양이온 제 3족 계통도 작성2. 양이온 제 3족 계통도 관련 화학반응식Al3+ + 4OH- → Al(OH)4-Cr3+ + 4OH- → Cr(OH)4-2Cr(OH)4- + 3H2O2 → 2CrO42- (aq, 노란색) + 5H2O + OH- 2MnO(OH)2 + 3PbO2 + 6HNO3 → 2HMNO4 + 3Pb(NO3)2 + 4H2O Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3Ni2+ + 2OH- → Ni(OH)2Al(OH)4- 4H+ → Al3+ + 4H2OAl3+ + 3OH → Al(OH)3 양이온.. 2024. 11. 17. [양이온 제 2족 계통분석] 양이온 2족 (동족+석족) 계통도 저번에는 양이온 1족에 대한 내용을 포스팅 했었다.오늘은 2족에 대해 작성해보겠다.[양이온 제 1족의 계통분석] 결과 보고서 + 고찰 양이온 제2족 정성분석은 특정 조건에서 황화물(S²⁻)을 형성해 침전되는 이온들을 식별하는 과정이다. 이 그룹에는 주로 구리(Cu²⁺), 납(Pb²⁺), 카드뮴(Cd²⁺), 비스무트(Bi³⁺) 등이 포함되어 있다. 보통 산성 조건에서 황화수소(H₂S) 가스를 첨가하면 제2족 양이온만 침전되면서 분리된다. 이후 침전된 물질의 색상과 형태를 통해 특정 금속 이온이 들어 있는지 확인할 수 있다.1. 양이온 제 2족 - 동족1) 동족 계통도2) 동족 계통도 관련 화학식2. 양이온 제 2족 - 석족1) 2족 석족 계통도2) 2족 석족 계통도 관련 화학식: Sn을 가해주면 흑변한다.. 2024. 11. 13. [양이온 제 1족의 계통분석] 결과 보고서 + 고찰 [양이온 제 1족의 계통분석] [양이온 제 1족의 계통분석]1. 양이온 제 1족 계통도 2. 양이온 제 1족 계통도 관련 화학반응식HCl (aq) + Ag+ (aq) → AgCl (s) + H+ (aq) 2HCl (aq) + Hg2 2+ (aq) → Hg2Cl2 (s) + 2H+ 2HCl (aq) + Pb2+ (aq) → PbCl2 (s) + 2H+ Hg2Cl2 + 2NH4Oyakchive.tistory.com 양이온 1족 계통도는 위의 블로그 참고!고찰서론정성분석은 일반적으로 검체에 포함된 성분을 확인하기 위해 화학적 성질을 이용하는 과정이다. 여기서 화학적 성질이란 검체의 물질이 다른 물질과 반응하는 방식을 뜻하며, 반응의 형태, 반응 후 변화, 또는 상태의 변화를 면밀히 조사함으로써.. 2024. 11. 12. [양이온 제 1족의 계통분석] - 양이온 정성 분석 보고서 1. 양이온 제 1족 계통도 2. 양이온 제 1족 계통도 관련 화학반응식HCl (aq) + Ag+ (aq) → AgCl (s) + H+ (aq) 2HCl (aq) + Hg2 2+ (aq) → Hg2Cl2 (s) + 2H+ 2HCl (aq) + Pb2+ (aq) → PbCl2 (s) + 2H+ Hg2Cl2 + 2NH4OH → Hg2(NH2))Cl + NH4CL + 2H2O Ag(NH3)2+ + Cl- ↔ Ag+ + 2NH3 + Cl- NH3 + H+ ↔ NH4+ Ag+ + Cl- ↔ AgCl Pb2+ + K2CrO4 → PbCrO4 (황) + 2K+ Pb2+ + H2SO4 → PbSO4 (백) + 2H+ 2024. 11. 11. [일반화학실험] 산화-환원 적정: Fe2+와 Ce4+의 반응 이전에도 적정 실험을 올린 적이 있다. 그때는 산과 염기의 적정 실험이었지만 이번 실험은 전위차를 이용해 적정을 하는 전위차 적정법을 이용한 실험이다.산화-환원 적정 시 당량점 부근에서 전위가 급변하게 된다. 전위차 적정법이란 이러한 특성을 이용해 당량점을 결정한다. 지시약 없이 기전력을 측정하여 전위 값이 변화하는 것을 토대로 이온의 농도 변화를 측정하고, 전위 값이 급변하는 지점에서 적정의 종점을 판정할 수 있다.적정이란 결국 농도를 알아내는 방법이다. 이번 실험에서는 고체 시료인 황산암모늄철 수화물, (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 에 포함되어 있는 철 (II) 이온의 양을 알아내기 위해 산화-환원 반응을 수행한다. 시료에 대한 산화제는 질산암모늄세륨 (IV), (NH4)2Ce(NO3)6 을 사.. 2024. 11. 10. 이전 1 2 다음
