일반화학실험 레포트2 [일반화학실험] 알코올의 증류 / 에탄올 증류 이 레포트는 알코올의 증류, 그 중에서 에탄올 증류에 대한 보고서이다. 증류는 끓는점 차이를 이용해 물질을 분류하는 방법의 하나이다.두 혼합물을 함께 넣고 끓인 뒤 끓는점이 낮은 물질이 먼저 끓어 오르면, 그 증기를 냉각시켜 순수한 물질을 얻어낼 수 있다.증류에는 단순 증류와 분별증류가 있는데, 분별증류는 연속적인 증발과 응축을 통해 단순증류보다 더 순수한 결과물을 얻을 수 있다. 끓는점이 낮은 물질부터 분리되어 끓는점이 가장 높은 물질은 늦게까지 잔류하게 된다. 원유의 분리에 이용된다. 1. 식용색소를 첨가한 에탄올 10.0mL을 둥근바닥 플라스크에 넣고 단순증류장치를 설치한다. (teflon tape로 잘 막는다.)2. 플라스크를 물중탕하며 가열시킨다. 물의 온도가 50도가 된 순간부터 1분간격으로 .. 2024. 10. 25. [일반화학실험] 휘발성 물질의 몰질량 두 번째 실험은 이상기체방정식 PV=nRT를 이용해 내가 궁금한 물질의 몰질량을 계산하는 방법이다.식에서 변수가 4가지 (R=기체상수) 이므로 압력, 부피, 몰수, 온도 중 3가지를 알면 나머지 하나를 계산할 수 있다. (이상기체와 실제 기체의 차이?)이상기체는 물론 실제 기체와 다르다. 이상기체는 기체 사이에 작용하는 힘을 모두 무시한다. 따라서 분자들 간의 인력과 반발력은 없다. 기체 분자들은 서로 충돌하며 무작위적인 운동을 하지만 분자들 간의 충돌은 완전탄성충돌이며, 따라서 운동에너지가 보존된다. 중학교 때 배우는 보일의 법칙(압력-부피), 샤를의 법칙(부피-온도), 아보가드로 법칙 (부피-몰수)에서 나타나는 변수들의 관계를 정리하면 PV=nRT, 즉 이상기체방정식이 나온다.기체상수 R은 상수값이므.. 2024. 10. 10. 이전 1 다음
