실험 노트/일반화학6 [일반화학실험] 산화-환원 적정: Fe2+와 Ce4+의 반응 이전에도 적정 실험을 올린 적이 있다. 그때는 산과 염기의 적정 실험이었지만 이번 실험은 전위차를 이용해 적정을 하는 전위차 적정법을 이용한 실험이다.산화-환원 적정 시 당량점 부근에서 전위가 급변하게 된다. 전위차 적정법이란 이러한 특성을 이용해 당량점을 결정한다. 지시약 없이 기전력을 측정하여 전위 값이 변화하는 것을 토대로 이온의 농도 변화를 측정하고, 전위 값이 급변하는 지점에서 적정의 종점을 판정할 수 있다.적정이란 결국 농도를 알아내는 방법이다. 이번 실험에서는 고체 시료인 황산암모늄철 수화물, (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 에 포함되어 있는 철 (II) 이온의 양을 알아내기 위해 산화-환원 반응을 수행한다. 시료에 대한 산화제는 질산암모늄세륨 (IV), (NH4)2Ce(NO3)6 을 사.. 2024. 11. 10. [일반화학실험] 알코올의 증류 / 에탄올 증류 이 레포트는 알코올의 증류, 그 중에서 에탄올 증류에 대한 보고서이다. 증류는 끓는점 차이를 이용해 물질을 분류하는 방법의 하나이다.두 혼합물을 함께 넣고 끓인 뒤 끓는점이 낮은 물질이 먼저 끓어 오르면, 그 증기를 냉각시켜 순수한 물질을 얻어낼 수 있다.증류에는 단순 증류와 분별증류가 있는데, 분별증류는 연속적인 증발과 응축을 통해 단순증류보다 더 순수한 결과물을 얻을 수 있다. 끓는점이 낮은 물질부터 분리되어 끓는점이 가장 높은 물질은 늦게까지 잔류하게 된다. 원유의 분리에 이용된다. 1. 식용색소를 첨가한 에탄올 10.0mL을 둥근바닥 플라스크에 넣고 단순증류장치를 설치한다. (teflon tape로 잘 막는다.)2. 플라스크를 물중탕하며 가열시킨다. 물의 온도가 50도가 된 순간부터 1분간격으로 .. 2024. 10. 25. [일반화학실험] 휘발성 물질의 몰질량 두 번째 실험은 이상기체방정식 PV=nRT를 이용해 내가 궁금한 물질의 몰질량을 계산하는 방법이다.식에서 변수가 4가지 (R=기체상수) 이므로 압력, 부피, 몰수, 온도 중 3가지를 알면 나머지 하나를 계산할 수 있다. (이상기체와 실제 기체의 차이?)이상기체는 물론 실제 기체와 다르다. 이상기체는 기체 사이에 작용하는 힘을 모두 무시한다. 따라서 분자들 간의 인력과 반발력은 없다. 기체 분자들은 서로 충돌하며 무작위적인 운동을 하지만 분자들 간의 충돌은 완전탄성충돌이며, 따라서 운동에너지가 보존된다. 중학교 때 배우는 보일의 법칙(압력-부피), 샤를의 법칙(부피-온도), 아보가드로 법칙 (부피-몰수)에서 나타나는 변수들의 관계를 정리하면 PV=nRT, 즉 이상기체방정식이 나온다.기체상수 R은 상수값이므.. 2024. 10. 10. [일반화학실험] 아스피린 이야기 (아스피린 합성) 아스피린은 아세틸살리실산이라는 다른 이름을 가진 화합물이다.약으로서 쓰이는데, 벤젠에 카복실기와 에스터기가 결합된 구조를 가진다. 본 실험에서는 카복실무수물(carboxyl anhydride)의 한 종류인 아세트산 무수물과 알콜을 반응시켜 살리실산의 히드록시기를 에스터화 (esterification)해 아스피린을 합성할 것이다. 이 때, 촉매로 인산을 소량 첨가해준다. 이후 불순물을 제거하고 순수한 아스피린을 얻기 위해 재결정을 진행한다. 1. 물 중탕 장치를 준비한다. 이때, 물의 온도는 70~85도가 되게 한다.2. 살리실산 약 2.500g을 삼각 플라스크에 넣고 아세트산 무수물 3ml을 넣는다.3. 85% 인산 3~4방울을 촉매로 넣어주고 용액을 계속 10분간 물중탕해준 후 반응을 완결시킨다... 2024. 10. 7. [일반화학실험] 아보가드로 수의 결정 이 실험은 물 위에 생기는 기름막을 이용해 아보가드로 수를 계산하는 실험이다.아보가드로 수란 질량수가 12인 탄소 12g에 들어있는 탄소 원자의 수를 말한다. N=6.022x10^23정의에 따라, 탄소 원자 1몰이 차지하는 부피와 탄소 원자 하나가 차지하는 부피를 안다면, 그 둘을 나눠서 계산할 수 있다. 실험에 이용되는 스테아르산 (stearic acid)는 탄소사슬 끝에 카복실기가 붙어있어 극성을 나타낸다. 그렇기에 물에 떨어트렸을 때 극성을 가진 카복실기는 물과 친해 잘 붙지만, 무극성인 탄소사슬 부분은 hydrophobic하므로 물과 잘 붙지 않는다. 그래서 단층막이 형성될 수 있고, 이를 실험에 이용한다. 1. 피펫에 헥세인을 채운 후 헥세인의 부피가 1.00mL가 될 때까지 용액을 떨어트린다... 2024. 10. 3. [일반화학실험] 생활 속의 산-염기 분석 (적정, 역적정 실험) 본 실험은 적정 실험으로 산, 염기의 중화 반응을 이용해서 산, 염기의 농도와 순도를 결정하는 실험이다.적정, 역적정 실험 레포트 적정 (titration) : 일정한 부피의 시료용액 내에 존재하는 물질의 양을, 이것과 반응하는데 필요한 이미 알고 있는 농도의 시약의 부피를 측정함으로써 구한다. 우리가 흔히 알고 있는 적정은 직접 적정(표준 용액으로 적정)이고, 이와 반대되는 간접적정에는 역적정이 있다. 역적정이란 미지 용액에 과량의 표준 용액1을 가해 반응시킨 후, 이때 반응하고 남은 표준용액1의 양을 표준용액2와의 적정을 통해 알아냄으로써 미지용액의 농도를 알아내는 방법이다. -실험 A. 식초 분석1. 식초 2.00mL를 250mL 삼각 플라스크에 넣는다. 2. 40.0mL의 증류수를 플라스크에 넣.. 2024. 10. 1. 이전 1 다음
